Espansione Libera @ SNS
Scusatemi ma all'inizio avevo indicato A come la massa molare dell'aria quindi guardando il topic di fretta e non avendo visto formule con variabili nuove non mi ero accorto che A fosse l'area del forotuvok ha scritto:Basta invertire la formula:
$ \displaystyle A=\frac{V}{v\Delta t}\ln{\frac{p_0}{p_1}}=\frac{V}{\Delta t}\sqrt{\frac{M}{RT}}\ln{\frac{p_0}{p_1}} $
Considerate la vostra semenza: fatte non foste a viver come bruti, ma per seguir virtute e canoscenza
Potresti spiegare come hai dimostrato l'implicazione "Sia..., Allora ... "tuvok ha scritto:
Io ho ragionato così: sia $ n(t)\, $ il numero di moli di aria presente all'istante $ t\, $.
Allora la variazione infinitesima del numero di moli sarà data da $ dn=-\frac{n(t)}{V}Avdt $ ossia $ \frac{dn(t)}{dt}=-\frac{n(t)}{V}Av $
dove $ v\, $ è la velocità quadratica media delle molecole lungo una direzione $ v=\sqrt{\frac{RT}{M}} $
Considerate la vostra semenza: fatte non foste a viver come bruti, ma per seguir virtute e canoscenza
Effettivamente siete sulla buona strada... solo non capisco bene quel $ \sqrt{RV/M} $ che potrebbe essere una buona approssimazione ma necessita di essere giustificato. Comunque penso che usando la classica formula per la velocità quadratica media o velocità media sarebbe accettato dalla commissione.
Se invece volete trovare l'espressione 'esatta' (intendo nei limiti della teoria cinetica dei gas) potete usare la seguente formula :
$ J = \frac{1}{4}nv_{m}A $
dove J è il flusso di molecole su una superficie di area A (numero di molecole che colpiscono la nostra superficie del foro per unità di tempo), n il numero di molecole per unità di volume, $ v_{m} $ la velocità media (non quadratica media)
La precedente formula torna spesso utile ed è indipendente dalla distribuzione delle velocità molecolari.
Assumendo una distribuzione maxwelliana delle velocità abbiamo $ v_{m} = \sqrt{8RT/\pi M} $.
Adesso dovrebbe essere semplice raggiungere la formula finale
[Hint : trovate il flusso in funzione della pressione interna ed è fatta !]
Se invece volete trovare l'espressione 'esatta' (intendo nei limiti della teoria cinetica dei gas) potete usare la seguente formula :
$ J = \frac{1}{4}nv_{m}A $
dove J è il flusso di molecole su una superficie di area A (numero di molecole che colpiscono la nostra superficie del foro per unità di tempo), n il numero di molecole per unità di volume, $ v_{m} $ la velocità media (non quadratica media)
La precedente formula torna spesso utile ed è indipendente dalla distribuzione delle velocità molecolari.
Assumendo una distribuzione maxwelliana delle velocità abbiamo $ v_{m} = \sqrt{8RT/\pi M} $.
Adesso dovrebbe essere semplice raggiungere la formula finale
[Hint : trovate il flusso in funzione della pressione interna ed è fatta !]
Scusate ma qualcuno potrebbe dimostrare "sia... allora..." altrimenti potremmo assumere la qualsiasi...tuvok ha scritto:sia $ n(t)\, $ il numero di moli di aria presente all'istante $ t\, $. Allora la variazione infinitesima del numero di moli sarà data da $ dn=-\frac{n(t)}{V}Avdt $ ossia $ \frac{dn(t)}{dt}=-\frac{n(t)}{V}Av $
dove $ v\, $ è la velocità quadratica media delle molecole lungo una direzione $ v=\sqrt{\frac{RT}{M}} $
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data $ n(t) $ densita' particellare all'istante $ t $, la variazione di particelle $ [n(t)-n(t+\textrm{d}t)]V $ con $ n(t+\textrm{d}t)=n(t)+\textrm{d}n $ e' pari al numero di particelle uscite pari a $ nAv\textrm{d}t $ con $ v\textrm{d}t $ lunghezza percorsa da una particella nell'intervallo di tempo infinitesimo, quindi $ Av\textrm{d}t $ e' pari al volume particelle uscite dal foro di area $ A $.
Fatti i conti viene la formula voluta.
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impara il [tex]~\LaTeX[/tex] e mettilo da par[tex]\TeX~[/tex]
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comunque non serve dimostrarla dato che discende direttamente dall'equazione di continuita'
$ \displaystyle \frac{\partial}{\partial t}\int_V \rho\textrm{d}V+\int_{\partial V}\rho\vec{v}\cdot\textrm{d}\vec{\sigma}=0 $
posto $ \rho=m\,n $ con $ m\, $ massa di una particella che e' ovviamente costante, quindi si puo' eliminare.
Nel caso proposto l'integrazione su $ \partial V $ si riduce all'integrazione sull'area $ A $ del buco
PS: vuoi matematici ce l'avete troppo con le dimostrazioni. dal mio punto di vista ( di $ \approx $astronomo), la risposta al punto a e': ovvio!
$ \displaystyle \frac{\partial}{\partial t}\int_V \rho\textrm{d}V+\int_{\partial V}\rho\vec{v}\cdot\textrm{d}\vec{\sigma}=0 $
posto $ \rho=m\,n $ con $ m\, $ massa di una particella che e' ovviamente costante, quindi si puo' eliminare.
Nel caso proposto l'integrazione su $ \partial V $ si riduce all'integrazione sull'area $ A $ del buco
PS: vuoi matematici ce l'avete troppo con le dimostrazioni. dal mio punto di vista ( di $ \approx $astronomo), la risposta al punto a e': ovvio!
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I don't know Equazione di Continuità, sono solo un Liceale...SkZ ha scritto:comunque non serve dimostrarla dato che discende direttamente dall'equazione di continuita'
$ \displaystyle \frac{\partial}{\partial t}\int_V \rho\textrm{d}V+\int_{\partial V}\rho\vec{v}\cdot\textrm{d}\vec{\sigma}=0 $
posto $ \rho=m\,n $ con $ m\, $ massa di una particella che e' ovviamente costante, quindi si puo' eliminare.
Nel caso proposto l'integrazione su $ \partial V $ si riduce all'integrazione sull'area $ A $ del buco
PS: vuoi matematici ce l'avete troppo con le dimostrazioni. dal mio punto di vista ( di $ \approx $astronomo), la risposta al punto a e': ovvio!
Vuoi Matematici...
In ogni caso penso (spero) che in Normale si sarebbero accontentati di una dimostrazione quasi intuitiva del problema utilizzando Bernoulli e Teoria Cinetica dei Gas
Considerate la vostra semenza: fatte non foste a viver come bruti, ma per seguir virtute e canoscenza
Leggete solo se vi interessa imparare qualcosa di più avanzato (che però torna utile in un numero non numerabile di problemi ) :nnsoxke ha scritto:Mi sembra più chiara la soluzione proposta da tuvok ... la formula che hai usato per determinare J non si capisce come è stata trovata
Quella per J è una formula ben nota della teoria cinetica...............................
comunque è un problema abbastanza classico e per trovare la formula in maniera corretta si fa come ho scritto io o in altri modi equivalenti.
La dimostrazione di J la trovate su internet (e se vi interessa vi posto un link) o su un qualunque testo serio di fisica.
Abbiamo:
$ \displaystyle J = \frac{dN}{dt} = \frac{pA}{\sqrt{2 \pi M R T}} $
dove N è il numero totale di molecole di gas nella navicella. A questo punto siete in grado di concludere da soli.
I vostri risultati sono giusti 'a spanne'. Ripeto, visto che provenite dalle superiori e che il problema parla di 'estimare' l'area del foro, la commissione sicuramente accetterebbe anche le vostre.
I risultati non coincidono perchè dovreste (se non volete usare direttamente la formula per J) usare la velocità media lungo un solo asse e solo in un verso (trovata con la distribuzione di Maxwell 1-dimensionale) ed estimare quante particelle per secondo collidono con con l'area suddetta per unità di tempo. Se fate tutto per bene trovate la formula stessa mia formula. La meccanica statistica sa essere arbitrariamente bastarda
Comunque non c'è una grande differenza.........
Ciao
mates
Si forse è meglio che posti un link , ho cercato in internet ed ho trovato qualcosa sulla teoria cinetica , tra l'altro ho notato che anche la formula che ha usato tuvok deriva da questa... non so , forse fa parte della teoria più semplificata... Comq io non sono uno studente delle superiori , sforo un bel po' con l'età
http://www.srcf.ucam.org/~csh33/Files/KineticTheory.pdf
OK, trovate una dimostrazione generale della formula per J (nel testo l'autore chiama J la densità di flusso, cioè la mia J divisa per A). Come potete vedere la dimostrazione è indipendente dalla distribuzione delle velocità molecolari.
Se invece assumi una distribuzione maxwelliana allora è molto più facile (ricordati solo di usare la distribuzione 1-dimensionale) e salta fuori in modo abbastanza 'straightforward'.
Ciao
OK, trovate una dimostrazione generale della formula per J (nel testo l'autore chiama J la densità di flusso, cioè la mia J divisa per A). Come potete vedere la dimostrazione è indipendente dalla distribuzione delle velocità molecolari.
Se invece assumi una distribuzione maxwelliana allora è molto più facile (ricordati solo di usare la distribuzione 1-dimensionale) e salta fuori in modo abbastanza 'straightforward'.
Ciao