esercizietto elettrolisi

[quark]

calcolate quanto tempo occorre per ottenere per via elettrolitica il rame contenuto in 5 litri di soluzione 1.5m di CuCl2, impiegando una corretne di 5 ampere
d= 1.05 g/ml

[String]

se per m intendi la molalità allora ricordiamo che essa è pari n/M , cioè al numero di moli del soluto fratto la massa in Kg del solvente. Sapendo la densità della soluzione e il suo volume, possiamo calcolarci la massa della soluzione. A questo punto risolviamo l'equazione m=n/M ponendo come incognita la massa del soluto e facendo attenzione alle unità di misura. essa diventa quindi m=x/(P.M*(M-x)) risolvendo l'equazione si ottiene x=881,1g. di conseguenza le moli di soluto sono 6,55. Esse corrispondono anche alle moli di Cu 2+. Quindi affinchè Cu 2+ si trasformi in Cu metallico occorrono il doppio delle moli di elettroni:13,11. Per sapere a quanti coulomb corrispondono, moltiplichiamo questo valore per la costante di faraday e otteniamo Q=1264626,67e quindi il tempo necessario è t=Q/I=70,26 ore... Salvo errori di calcolo dovrebbe essere giusto, anche se non ne sono sicuro al 100%

[quark]

it's right