Trasformazione Lineare...qualche dubbio

[handycup]

Una mole di gas monoatomico
Ciclo termodinamico:
AB->isoterma->V2=2xV1
BC->adiabatica->V3=2xV2=4xV1
primo caso
CD->isobara->V4=V1
DA->isocora che chiude il ciclo
secondo caso
CA (e qui...)->trasformazione rettilinea che chiude il ciclo

Primo caso viene
AB-> dU=0 L>0 Q>0
BC-> Q=0 dU<0 L>0
CD-> L<0 Q<0 dU<0
DA-> L=0 dU>0 Q>0
e fin qui nessun problema credo

Secondo caso
L=1/2(Pa+ Pc)(Vc-Va)
prima domanda: il lavoro verrebbe positivo perchè Vc>Va ma è proprio così? io ho provato a disegnare e il lavoro totale poi graficamente non viene
Q e dU come li trovo?
per dU ho preso in considerazione che è una funzione di stato (dUtot=0)
quindi
dUtot=dUab+dUbc+dUca
0 =0 +cmv n (Tc-Ta) + dUca quindi dUca=-cmv n (Tc-Ta) ovvero cmv n (Ta-Tc) quindi dU>0
Q come lo trovo?
L a me graficamente sembra negativo ma il risultato è positivo...