Un gas ideale monoatomico a pressione di 1 Atm, volume 10 litri e temperatura 27°C, contenuto in un cilindro adiabatico munito di pistona, viene compresso lentamente, fino a quando la pressione esterna finale sul pistone risulta il doppio di quella iniziale. A causa dell'imperfetto isolamento termico, dopo un certo tempo il gas ritorna alla temperatura iniziale. Calcolare la temperatura massima raggiunta e la variazione di energia interna tra lo stato iniziale e quello finale.
-------------------------------------------
Una mole di gas perfetto biatomico, inizialmente alla pressione P_a=1atm e volume V_a=2 litri, compie una trasformazione reversibile di equazione P^2*V=cost. Il volume finale è V_b=1litro. Cacolare il lavoro e il calore scambiato nella trasformazione.
Termodinamica
-
Quattrocolori
- Messaggi: 6
- Iscritto il: 09 feb 2006, 07:51
Forse mi sbaglio ma la cosa mi sembra banale.Dall'equazione delle adiabatiche
pV (elevato alla gamma) =costante
da cui detto V' il volume finale ed essendo p'=2p
V'=V (1/2) elevato a gamma.
Introducendo l'equazione di stato, si ottiene la temperatura finale:
T'=(2p/R)V(1/2) elvato a gamma
La variazione di energia interma è
U=C(T'-T) ove C è la capacità termica molare.
pV (elevato alla gamma) =costante
da cui detto V' il volume finale ed essendo p'=2p
V'=V (1/2) elevato a gamma.
Introducendo l'equazione di stato, si ottiene la temperatura finale:
T'=(2p/R)V(1/2) elvato a gamma
La variazione di energia interma è
U=C(T'-T) ove C è la capacità termica molare.